Soren Lauritz Sorensen
Soren Lauritz Sorensen seorang kimiawan Denmark, memperkenalkan konsep pH pada tahun 1909 saat bekerja di Laboratorium Carlsberg. Tujuan utamanya adalah untuk menyederhanakan cara menyatakan konsentrasi ion hidrogen (H+ ) yang sering kali berupa angka yang sangat kecil dan sulit untuk dikelola.
Harga pH berkisar antara 1-14 dan dirumuskan sebagai berikut:
pH = -log[H+]
Skala pOH yang analog dengan skala pH dapat dibuat dengan menggunakan logaritma negative dari konsentrasi ion hidroksida. Jadi, kita mendefinisikan pOH sebagai :
pOH = -log [OH–]
Hubungan asam (OH) dengan basa (pOH)
Dalam larutan air, pH dan pOH memiliki hubungan:
pH + pOH = 14
Dapat disimpulkan bahwa:
Larutan pH = 7, [H+] = [OH–], bersifat netral
Larutan pH < 7, [H+] > [OH–], bersifat asam
Larutan pH > 7, [H+] < [OH–], bersifat basa
Contoh soal
1. Hitung Ka dari NH4+:Larutan NH4Cl (garam dari NH3 basa lemah + HCl asam kuat) Diketahui:
M = 0,1 M
Kb = 1,8 x 10–5
Kw = 1,0 x 10-14
Langkah:
hitung Ka :
Ka = Kw/Ka = 1,10 x 10–14 / 1,8 x 10-5 = 5,6 x 10–10
Tentukan [H+]:
[H+] = √Ka x M = √( 5,6 x 10–10)(0,1) = 7,5 x 10-6 M
Hitung pH :
pH = -log[H+] = -log(7,5 x 10-6) = 5,1
2. Larutan CH3COONa (garam dari CH3COOH asam lemah + NaOH basa kuat)
Diketahui:
M = 0,1 M
Ka (CH3COOH) = 1,8 x 10–5
Kw = 1,0 x 10-14
Langkah :
Hitung Kb dari CH3COO–:
Kb = Kw / Ka = 1,0 x 10-14 / 1,8 x 10-5 = 5,6 x 10–10
Tentukan [OH–]:
[OH–] = √Kb x M = √(5,6 x 10–10)(0,1) = 7,5 x 10-6 M
Hitung pOH dan pH:
pOH = -log[OH–] = 5,1
pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH = 14 – 5,1 = 8,9
Kerjakan quiz pada topik materi ini